Ing. J. Carlos Barnett
 
Ing. J. Carlos Barnett
Cursos Dictados
Album de fotos
Curriculum vitae
Mis enlaces favoritos
Mis enlaces favoritos nuevo
Ing. J. Carlos Barnett
 
Imagen
 
Docente Universidad Nacional San Cristóbal de Huamanga
Cursos:
* Procesos Industriales
* Ingenieria Electroquímica
* Gestion Empresarial
* Metodos estadisticos
* Estadistica aplicada a la Ingeniería
* Química General
* Química Inorgánica
* Química Analítica Cualitatíva y Cuantitativa
* Lenguaje de Programación (Visual basic)
* Mezcla de Particulas
* Balance de Materia
* Reingenieria
* Ingeniería Petroquímica

Magister (a) Gestion Empresarial
Doctorado (e) Medio Ambiente y Desarrollo Sostinible
SODA CAUSTICA

Historia

La primera aplicación fue la producción del jabón

En la antigüedad, los egipcios ya usaban la soda cáustica para fabricar tipos primitivos de jabón. A lo largo de los siglos, el principal uso sigue siendo la saponificación de ácidos grasos.

Con el tiempo, al revés de extraída, la soda cáustica comenzó a fabricarse utilizando el carbonato de sodio. Hubo un largo período de producción doméstica, una vez que el carbonato de sodio se encontraba sólo en algunos depósitos naturales o por la calcinación de plantas marinas. Las cantidades de materia prima eran todavía muy pequeñas y no permitían que la soda cáustica se produjera comercialmente.

Desarrollo científico

Encuestas le permitieron al hombre comenzar a producir soda cáustica en base a procesos que se convirtieron más diferenciados y más eficientes.

Solvay establece las bases para producción industrial:

La soda cáustica se benefició del progreso en la producción de carbonato de sodio

En 1791, Leblanc inventó un proceso para producción de carbonato de sodio que se convirtió en un hito en la evolución de la producción comercial.

Sin embargo, ese proceso lo perfeccionó Ernest Solvay, quien, en el año 1861, logró fabricar el mismo carbonato de sodio utilizando el amonio. La eficiencia obtenida por Solvay en la metodología de producción representó un progreso único respecto a los procesos entonces existentes.

La producción de carbonato de sodio con este alto índice de pureza no era posible hasta entonces. El proceso desarrollado por Solvay intensificó las actividades de las industrias de bienes de consumo al proveer cantidades ilimitadas de carbonato de sodio a bajo costo.

La producción de soda cáustica a través de caustificación de carbonato de sodio fue, sin duda, la primera descubierta que trajo consigo ventajas.

Soda cáustica beneficiada a partir del dominio de las técnicas de electrólisis

A fines del siglo XIX, gracias a los avances tecnológicos, se convirtió viable la explotación industrial de otro proceso de producción de soda cáustica: la electrólisis de una solución de cloruro de sodio.

Solvay naturalmente se interesó por este proceso, construyendo su primera unidad de electrólisis industrial en el año 1898. Desde entonces, esta técnica ha ido siendo permanentemente perfeccionada.

Las técnicas de PRODUCCIÓN

ELECTRÓLISIS DE CLORURO DE SODIO

Bajo el efecto de una corriente eléctrica que pase entre dos electrodos (el ánodo y el cátodo), ocurre la disociación de las moléculas del cloruro de sodio y del agua, lo que produce cloro sobre el ánodo e hidrógeno y soda cáustica líquida sobre el cátodo.

Electricidad

NaCl+H2O → Eletricidad → NaOH+1/2Cl2↑+1/2H2↑

Esta reacción tiene lugar en un equipo llamado “celda electrolítica”.

HAY TRES TIPOS DE CELDA

Celda de mercurio:

La celda se alimenta con solución salina purificada y concentrada. Bajo el efecto de una corriente eléctrica, el cloro se libera en los ánodos, y el sodio forma una amalgama con el mercurio sobre el cátodo, que se retira de la celda.

Disociación electrolítica de NaCl:

NaCl --> Na+ + Cl-
2Cl- --> Cl2 --> + 2e
2Na+ + 2e +2Hg --> 2NaHg

La amalgama se introduce entonces en una otra celda, donde tiene lugar su disociación a través del agua, formando soda cáustica e hidrógeno.

El mercurio se extrae entonces a través de bombeo y es realimentado en la primera celda.

 
PROCESO SOLVAY

El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial.

Fue descubrierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay.


Proceso químico:
Haciendo pasar amoniaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma carbonato ácido de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):

NaCl + NH3 + CO2 + H2O --> NaHCO3 + NH4Cl
El carbonato ácido de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2­
El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 --> 2 NH3­ + 2 H2O + CaCl2
El hidróxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera reacción:

CaCO3 --> CaO + CO2­
Se consumen grandes cantidades de carbonato de sodio en la fabricación de jabones, polvos de jabón, vidrio y depuradores de aguas duras.

Escríbeme
Me interesa tu opinión